高中总结归纳
高中生如何总结归纳？
高中生如何总结归纳？
对于高中生来说，他们将来面临的是高考，是选拔人才的时候，他们不仅要学会书本上的知识，他们还要学会将所学的知识总结归纳，变成他们自己的东西，他们可以准备一个错题本，每次将自己的错的题总结归纳一下，看看到底在哪个知识点有欠缺。
高中化学如何归纳整理？
教师资格高中化学考试内容来进行复习
1、常用酸、碱指示剂的变色范围：
2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3 gtAg gtHg2 gtCu2 gtPb2 gtFa2 gtZn2 gtH gtAl3 gtMg2 gtNa gtCa2 gtK
阳极(失电子的能力)：S2- gtI- gtBr– gtCl- gtOH- gt含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
3、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- 2Al3 3H2O 2Al(OH)3↓ 3CO2↑
4、写电解总反应方程式的方法：
(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl 2H2O H2↑ Cl2↑ 2KOH
5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：
负极：Pb SO42- -2e- PbSO4
正极： PbO2 4H SO42- 2e- PbSO4 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 2e- Pb SO42- 阳极：PbSO4 2H2O -2e- PbO2 4H SO42-
6、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等。用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
7、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
8、晶体的熔点：原子晶体 gt离子晶体 gt分子晶体
中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 gt SiC gt Si (因为原子半径：Sigt Cgt O)。
9、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
10、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
11、含有Fe3 的溶液一般呈酸性。
12、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
13、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
14、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出；(2)是否有弱电解质生成；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2 等]；(5)是否发生双水解。
15、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。