实验室快速制氨气 实验室制氨气的方法？

实验室快速制氨气

实验室制氨气的方法？

实验室制氨气的方法？

制备氨气可以 分为实验室小批量与工业大批量生产。实验室制备方法有：加热固体铵盐和碱的混合物反应原理：2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3↑ 2H2O也可以用叠氮化合物进行分解反应制备Li3N 3H2O 3LiOH NH3↑或者也可以采用浓氨水进行加热反应进行制备。NH3·H2O △ NH3↑ H2O工业制备氮气最主要的办法还是通过氮气加氢的方法来进行制备N2 3H2（催化剂）△2NH3具体的制备工艺有：布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合成工艺。

实验室制氨气的方程式？

常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。 化学反应方程式： 2NH?Cl（固态） Ca(OH)?（固态）2NH?↑ CaCl? 2H?O Li?N 3H?O 3LiOH NH?↑ 还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。 NH?? OH?NH?·H?O 氨气检验：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

如何制造氨气？

一、工业合成氨技术
合成氨指由氢气、氮气在高压、高温、催化剂作用下直接化合生成的氨，是固氮的一种方法。目前世界上的氨，除少数从焦炉气中回收的副产品外，绝大部分均由合成法制造。
二、实验室制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

固液加热法制取氨气？

1.在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：NH4Cl Ca（OH）2═CaCl2 2H2O 2NH3．已知在标准状况下，氨气的密度为0.77lg/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气．
①实验室制取氨气②反应物NH4Cl和Ca（OH）2都是固体；反应条件是加热；生成的NH3是一种密度大于空气且极易溶于水的气体；③固体加热型装置；向下排空气法收集．