化学反应原理和总结
七条化学反应原理？
七条化学反应原理？
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB CDAD CB.
1盐与盐反应（复分解反应）
2盐与碱反应（复分解反应）
3盐与酸反应（复分解反应）
4酸与碱反应（复分解反应）
置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB CA CB.
5金属与酸反应（置换反应）
6金属与盐溶液反应（置换反应）
7其他常见反应
化学四大基本反应原理？
、化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。通常化合反应都是放热反应。
2Mg O2→2MgO
2H2 O2→2H2O
C(s) O2(g)→CO2(g)
2、分解反应（decomposition reaction），是化学反应的常见类型之一。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上元素或化合物的反应。
电解水来产生氢气和氧气：2 H2O(l) → 2 H2(g) O2(g)
3、置换反应又称单置换反应，是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，狭义氧化还原反应是置换反应的一种，且必为广义的氧化还原反应。
在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、复分解反应又称双置换反应，是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB CD→AD CB。必发生在水溶液中，它是基本类型的化学反应之一。复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。
燃烧化学反应原理？
燃烧化学原理是可燃分子与氧化剂分子相互接触时，在一定温度、浓度和压力等条件下发生的剧烈化学反应，放出一定的光和热！
燃烧的化学反应的原理是属于（分）支链反应。所有的支链反应，都由如下三个过程组成：
1、链的引发（产生，开始）：由反应物生成最初的链载体过程（即活化中心，如自由原子 H、O 或自由基 OH 等）；
2、链的增长：活化中心（自由原子或自由基）与分子相互作用的交替过程。这一过程的特点是，每作用一次，活化中心的数量都要增加。这是支链反应的重要特点。
3、链的终止（断链）：活化中心（自由原子或自由基）与器壁或是第三个惰性分子碰撞而形成稳定的分子