化学反应速率总结
一分钟了解化学反应速率？
一分钟了解化学反应速率？
化学反应速率便是化学变化所进行的速度水平（均值反应速率），用单位时间内反应物或反应物的物质的量来描述。在容量永恒不变的反应容器中，一般用单位时间内反应物浓度的减少或反应物浓度的提高来描述。
计算方法
对于没有做到化学平衡状态的可逆反应:v（正）≠v（逆）
也可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不一样化学物质表示的同一化学变化的速度比例相当于化学计量数比例。本式用以明确化学计量数，较为反应的速度，很实用。
同一化学变化的速度,用不同化学物质浓度的改变来描述.标值不一样.故,在表明化学反应速率时,务必指出化学物质.
因素
危害化学反应速率的影响因素分成内外因：
内部原因：反应物自身的特性外在因素：温度，浓度，气体压强，金属催化剂，光，激光器，反应物颗粒物尺寸，反应物间的接触面和反应物情况。此外，x射线，γ放射线，固态的物质面积与反应物的接触面，反应物的浓度也会影响到化学反应速率。
一分钟了解化学反应速率？
化学反应速率就是指表明化学变化所进行的速度。一般以单位时间内反应物或反应物浓度的改变值（降低值或增长值）来描述，反应速率与反应物的特性和浓度、温度、工作压力、金属催化剂等等都相关，倘若反映在溶液中开展，也和有机溶剂的特性和剂量相关。在其中工作压力关联比较小(气体反应以外），金属催化剂影响很大。可以通过操纵反应条件来调节反应速率从而达到一些目地
化学反应速率知识要点梳理？
化学反应速率界定为单位时间内反应物或反应物浓度的变化量的恰逢，称之为均值反应速率，下面就给大家带来一些有关化学反应速率知识点总结，希望能帮助到大家。
一.化学反应速率
就是指表明化学变化所进行的速度。一般以单位时间内反应物或反应物浓度的改变值(降低值或增长值)来描述，反应速率与反应物的特性和浓度、温度、工作压力、金属催化剂等等都相关，倘若反映在溶液中开展，也和有机溶剂的特性和剂量相关。在其中工作压力关联比较小(气体反应以外)，金属催化剂影响很大。可以通过操纵反应条件来调节反应速率从而达到一些目地。
二.计算方法
对于没有做到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)
也可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不一样化学物质表示的同一化学变化的速度比例相当于化学计量数比例。本式用以明确化学计量数，较为反应的速度，很实用。
同一化学变化的速度，用不同化学物质浓度的改变来描述，标值不一样，故在表明化学反应速率时要指出化学物质。
三.因素
内部原因
离子键的高低与化学反应速率之间的关系。比如：在相同条件下，氟气与氡气在角落里就可发生爆炸事故(反应速率特别大)氢气与氡气在光照条件下能发生爆炸事故(反应速率大)溴气与氡气在加温环境下才可以反映(反应速率比较大)碘蒸气与氡气在比较高温度时才能产生反映，与此同时产生的碘化氢又溶解(反应速率比较小)。这和反应物X—X键及产物H—X键的相对强度尺寸息息相关。
外部原因
1.气体压强标准
对有汽体参加的化学变化，学历条件不会改变时(除容积)，增大压强，即容积减少，反应物浓度扩大，单位体积内活化分子数增加，单位时间内合理撞击频次增加，反应速率加速反之减少。若容积不会改变，充压(添加没有参加此化学变化气体)反应速率就不会改变。由于浓度不会改变，单位体积内活化分子数就不会改变。但容积不变的前提下，添加反应物，同是充压，提升反应物浓度，速度会增加。若容积可变性，稳压(添加没有参加此化学变化气体)反应速率就减少。由于容积扩大，反应物的物质的量不会改变，反应物的浓度减少，单位体积内活化分子数就减少。
2.温度标准
只需上升温度，反应物分子结构得到动能，使一部分原先动能较低分子变为活化分子，增强了活化分子的百分数，促使合理撞击频次增加，故反应速率增加(主要因素)。自然，因为温度上升，使分子热运动速度加速，单位时间内反应物分子碰撞频次增加反映还会相对应加速(主次缘故)。
3.金属催化剂
应用正金属催化剂可以降低反映所需要的动能