化学反应限度判断
化学反应极限的定理？
化学反应限度的定理？
判断化学反应达到平衡状态的标志
1、在任何情况下都可以作为标志：
（1）v正=v(同一物质)
(2)每个成分的含量(百分比含量、物质的数量和质量)不随时间而变化
(3)反应物的消耗(生成)率:生成物的消耗(生成)率=化学计量比
2、在一定条件下可作为标志：
(1)颜色不再改变有色物质参与或产生的可逆反应系统。
(2)对于气体物质参与或产生的可逆反应系统，如果反应前后气体物质的数量变化不为0，则混合气体的平均相对分子质量M和反应总压P(恒温恒容)保持不变。
(3)对于恒容绝热系统，系统的温度不再变化。
3、不能作为判断标志：
(1)每种物质的数量或浓度变化或反应速率的比率=化学计量数的比率(适用于任何情况)
(2)对于整个气体的反应，如果反应前后气体的体积没有变化，则混合气体的平均相对分子质量M和反应总压P(恒温恒容)保持不变。
化学反应极限的定理？
化学反应极限1。概念:化学反应极限是研究可逆反应所能达到的最大程度。2.可逆反应:在相同的反应条件下，化学反应既可以向正反应方向进行，也可以向反反应方向进行。3.解释:(1)大多数反应都是可逆的。
化学反应达到极限怎么判断？
1、概念：化学反应极限是研究可逆反应所能达到的最大程度。
2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向反反应方向进行化学反应。
3、说明： (1)大多数反应都有一定的可逆性。反应是可逆反应的必要条件：在相同的反应条件下进行。 （2）当可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和反向反应速率相等，反应物和产物的浓度不再改变，反应达到化学平衡状态。 (3)化学平衡时的动态平衡。在化学平衡状态下，化学反应仍在进行，但反应混合物的组成是一致的。当反应条件发生变化时，原始化学平衡状态被破坏，新的平衡将在一段时间后实现。