还原电势大小
为什么电极电势越小还原性越大？
氧化电势和还原电势的大小关系？
因为我们定义的电势是离子得到电子或失去电子，形成的电流的强弱。
把得到电子形成的电势记为正，得电子能力越强，电势越正，电势就越大；把失去电子形成的电势记为负，失电子能力越强，电势越负，电势就越小。
总括为一句话：得电子能力越强的物质形成的电势越大。
就是说离子越容易得电子，显现出来的电势就越强。
作为还原性物质，要失去电子，还原性越强的物质失电子能力越强，那么得电子能力就越弱，电势越小。所以就有电势代数值越小,电极对所对应的还原性物质还原能力越强。
作为氧化性物质，要得电子，氧化性越强的物质得电子能力越强，形成的电势越大，氧化性越弱的物质得电子能力越弱，形成的电势越小。所以电势代数值越小,电对所对应的氧化性物质氧化能力越弱。
电极电势越大还原性越大吗？
标准电极电势数值的高低代表了该氧化-还原电对的得失电子能力. 标准电极电势数值越高,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越强,还原态失电子能力越弱；数值越低,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越弱,还原态失电子能力越强； 如： E (Zn2 /Zn)=—0.76 E (Cu2 /Cu)=0.34 那么Zn比Cu更易失电子,Cu2 比Zn2 更易的电子
还原电势计算？
衡量电极反应趋势的参数和判断氧化还原反应能否进行的依据。又称电极电势。当一个金属电极浸在该金属的一种盐溶液中时，金属中的原子有离开晶格，转变为金属正离子进入溶液的倾向；溶液中的金属离子也有在金属电极的表面还原为原子而沉积的趋势。这样，在电极表面上因聚积电子而带负电，靠近电极表面的溶液中可能聚积着金属离子而带正电，因而在电极和溶液之间存在着一定的电势差。现在采用的氧化还原电势都是相对值，将1×105帕的氢气所饱和的铂片与浓度为1摩尔／升的氢离子溶液之间的电势差规定为零，即规定下列还原反应的平衡电势等于零：
2
氧化还原电势
2e
氧化还原电势
H2
然后将其他物质与相应的溶液所构成的电极直接或间接地与标准氢电极组成化学电池，进行测定对比，求得它们的电势 。当在1×105帕压力下和溶液中Mn 离子的浓度为1摩尔／升时，电池的电势便是标准电势。
氧化还原电势
表：标准还原电势(酸性溶液，20℃)
一种物质的还原电势越大，表明它越容易还原，即该物质越容易从其他物质获取电子，并将其他物质氧化，本身是越强的氧化剂。表中最下面所列的一些半反应中，左侧都是强氧化剂。最上面所列的那些半反应中，右侧的物质都是强还原剂。