酸碱中和滴定实验计算公式 酸碱中和滴定中，震荡锥形瓶是部分液体溅出，导致结果偏低，为什么，我觉得应该是没有影响啊？

酸碱中和滴定实验计算公式

酸碱中和滴定中，震荡锥形瓶是部分液体溅出，导致结果偏低，为什么，我觉得应该是没有影响啊？

酸碱中和滴定中，震荡锥形瓶是部分液体溅出，导致结果偏低，为什么，我觉得应该是没有影响啊？

是的，低。

由于液体在振荡过程中溅出，锥形瓶中的反应物减少，因此滴定所需量少于实际量，计算后结果会偏低。

用酸碱中和滴定来测液浓度,当滴定时加入指示剂过多,那么最后计算浓度时结果为什么会偏高?(其它操作均正确)？

指示剂本身化学性质会影响终点。

指示剂为有机弱酸或有机弱碱，能与H或OH-反应。加入过多的指示剂，滴定会消耗更多的H或OH-，使被测溶液的计算值变大。此外，过多的指标影响终点的观察，使误差更大。

酸碱中和滴定的润洗这一步是干什么呢？为什么会对实验结果造成影响？

酸碱中和滴定的湿洗:你的意思是 湿洗 (或者 滴水洗涤 )后再加入标准溶液。

答:

[1]主要原因是为了避免稀释装载的标准溶液，要求 滴洗 用10-15ml标准溶液对滴定管进行2-3次冲洗。

【2】影响实验结果的原因是滴定管用水冲洗后，滴定管内壁吸水，形成很薄的水膜。直接加入标准溶液后，标准溶液的浓度会降低，影响实验结果。

酸碱中和滴定中的PHsp（既化学计量点）怎么求啊？

基本思想是计算溶液中H的浓度，即[H]。具体算法看你的化学反应方程式。如果NaOH和Hcl反应生成NaCl，当然是PH7。如果滴定后生成一元弱酸盐，将酸根的Kb值乘以[H] [KB c (y-)] (1/2)，即根号乘以酸根的浓度。

Ka是酸给予h的能力，查Ka表得到值。但因为是弱酸盐，所以在水中水解。所以我们要计算Kb值(得到H的能力)，有些可以直接找到。如果不是，使用公式计算Kb值。因为ka kb kw注:kw 1.0× 10 (-14)。通过这个公式得到Kb值，然后计算PH值。同样，如果是单价弱碱盐，[h] [ka c (b)] (1/2)最后，如果是多元盐，就比较复杂了。如果生成弱酸盐B2Y。要比较酸H2Y的Ka1(一级解离常数)和Ka2(二级解离常数)的值，如果Ka1 ″ Ka2，可以只考虑一级电离KaKa1。否则KaKa1 × Ka2。然后用上面的公式计算Kb，再计算[H]。同样，多元弱碱盐也是一样。如果你想要具体的信息，你 我们最好去图书馆找一本化学书。上面的解释比较清晰，至少公式看起来比较顺眼，而且它 手工打字真的很不方便。希望这些回答你会满意。